一、课前引入:

电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用

那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？

    我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。

二、知识点讲解:
金属的电化腐蚀—形成原电池时的腐蚀

酸性环境中:            负极:Fe-2e-=Fe2+

                        正极:2H++2e-=H2↑       —析氢腐蚀

中性环境中:            负极:2Fe-4e-=2Fe2+

                        正极:2H2O+O2+4e-=4OH-  —吸氧腐蚀
下列情况是否形成了原电池？若是，写出两极反应方程式

 一旦形成原电池，其氧化还原反应的速率比没有形成原电池时要快得多—金属的电化腐蚀。

问:实验室制H2用纯锌好还是用含杂质锌好？铁为什么在潮湿的空气中更容易生锈？

轮船在江河中行驶与在海水中行驶哪个更容易被腐蚀？

问:白铁(镀锌铁)与马口铁(镀锡铁)哪种铁器易生锈？

分别写出在酸性溶液和中性溶液中发生电化腐蚀的两极反应方程式。

A

B

有绝缘皮的导线

表面皿

问:把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示:*可在A极观察到酚酞变红。则A极是正极还是负极？代表锌还是铁？

以石墨作正极，外面包有锌片做负极，                                         电解质是糊状的NH4Cl，                                                         试写出电极反应方程式和总反应方程式。

普通锌锰电池（干电池）                                         

     负极 （锌片） Zn-2e-==Zn2+

     正极 （石墨）2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑

     总:Zn+2NH4+==Zn2++ 2NH3↑+H2↑

三、课堂小结:

 本次课主要就是帮助孩子复习原电池的相关知识点。

检查作业完成情况、指导学生复习、指导学生预习