高一化学摩尔知识点有哪些？

高一化学摩尔知识点有：

1.物质的量（n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N/NA。

5.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

高一化学摩尔知识点

摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。下面我给你分享高一化学摩尔知识点，欢迎阅读。

　 　高一化学摩尔知识点

摩尔知识点

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

　 　高一化学摩尔练习题

一、课堂练习

1、下列物质中含分子数最多的是 ( )

A.标准状况下134.4L氨气 B.55gCO2

C.标准状况下90mL水 D.6.02×1024个氢分子

2、下列叙述中正确的是 ( )

A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子

C.1mol氢中含有2 mol电子 D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1

3、(05惠州)硫有多种同素异形体,某单质硫的分子由x个硫原子组成,取n mol该单质,在足量O2中完全燃烧,生成8n molSO2,关于该单质的说法不正确的是 ( )

A.该硫的分子式为S8 B.相对分子质量为256g

C.摩尔质量为256g• mol-1 D.1mol该硫单质完全燃烧需8molO2

4、14.2克硫酸钠的物质的量是______摩尔,其中含有_________摩尔钠离子,含有_______个氧原子,含硫元素_______克.

5、1.7克氢氧根离子含___________个质子,含________摩电子

6、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

(1)、常温常压下,1mol氮气含有NA个氮分子

(2)、标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L,所含的气体的分子数约为NA个

(3)、标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数约为1.5NA个

(4)、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下,其体积为22.4L

(5)、常温下,18g重水所含中子数为10NA个

(6)、常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA

(7)、常温常压下,任何金属和酸反应,若生成2g 氢气,则有2NA电子发生转移

(8)、标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA

(9)、31g白磷分子中,含有的共价单键数目是NA个

(10)、1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA

(11)1 molSiO2晶体中含有4NA个Si─O键

(12)含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数0.01NA

(13)在标准状况下,2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 NA

(14)64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子

(15)常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子数小于0.05NA

(16)常温常压下,1 mol碳烯(∶CH2)所含电子总数为8NA

(17)1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

(18)标准状况下,22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA

(19)2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA

(20)100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 NA

7、下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )

A.质量相等、密度不等的N2和C2H6B.等体积等密度的CO和C2H4

C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO2

8、在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相同,则与此有关的以下说法中不正确的是 ( )

A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b

B.相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b

C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a

D.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:a

9、 同温同压下,对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体,下列说法正确的是： ( )

A.含相同的分子数和原子数 B.含相同的分子数和电子数

C.含相同的质子和中子数 　D.所含分子数和质量均不相同

10、同温同压下两个体积相同的容器,一个盛NH3气体,另一个盛N2和H2的混合气体,两瓶气体一定有相同的 ( )

A.质量 B.原子总数 C.质子总数 D.分子总数

二、课后练习

1、下列叙述正确的是 ( )

A、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同

B、氢氧根离子的摩尔质量是17克

C、在标准状下,1摩SO3的体积约22.4升.

D、0.1摩HCl气体约含6.02X1022个HCl分子

2、摩尔是 ( )

A、国际单位制的一个基本物理量B、表示物质质量的单位

C、计量微观粒子物质的量的单位D、表示6.02×1023个粒子的集体

3、8克氧气中含氧原子的物质的量是 ( )

A、0.25摩 B、0.5摩 C、 1摩 D.、2摩

4、(*高考题)以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )

A.53 g碳酸钠中含NA个CO32– B.0.1 mol OH–含NA个电子

C.1.8 g重水(D2O)中含NA个中子 D.标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子

5、64℃时,25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为 ( )

A.aNA/25B.aNA/(25×18)C.aNA/(25×20)D.aNA/(1000×22.4)

6、对于1mol二氧化碳描述正确的是 ( )

A、其密度是1.96g/L B、其摩尔质量是44g

C、它的体积约为22.4L D、所含原子个数是阿佛加德罗常数的3倍

7、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是： ( )

A.常温常压下,11.2氧气所含氧原子数为NA

B.1.8g重水(D2O)中含NA个中子

C.12g C60所含电子数为6 NA

D.铜与硫反应中,1 mol铜失去的电子数为2NA

8、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )

A.100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为0.1NA

B.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA

C.标准状况下,1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA

D.78gNa2O2中含有O2-为2NA

9、依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是 ( )

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比

10、若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫,下列关系正确的是 ( )

A.氧原子数比为2:3 B.分子数比为1:1

C.氧元素质量比为5:6 D.体积比为5:4

11、某密闭容器的质量为50g,当它装满CO2气体时,质量为58.8g,如果改装CH4,其质量应为 ( )

A.3.2gB.58.8gC.22.4gD.53.2g

12、(92) 某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于： ( )

(A)1:11 (B)11:1　(C)7:11 (D)11:7

13、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合

气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的 ( )

A.1.6倍　 B.1.8倍　 C.1.4倍　 D.1.2倍

14、19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式 ( )

A.ZrO　 　 B.Zr2O 　 C.Zr2O3　 　D.ZrO2

15、(14分)在25℃,101kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.

(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中

V(CO)= L, V(H2)= L.

(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气中

V(CO)︰V(H2)= .

(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是 .

16、(9分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验.操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量.数据见下表(已换算成标准状况下的数值).

气体ABCDEF

烧瓶和气体的总质量(g)48.408248.408248.408248.382248.434248.8762

已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293L,烧瓶和空气的总质量是48.4212g.空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、E、F是中学常见的气体.

(1)上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是(写化学式) .

(2)E的相对分子质量是 .

(3)实验室制取少量D的化学方程式是

.

(4)A、B、C可能的化学式是 .

17、(7分)为了测定某烷样品(丁烷,并含少量丙烷等气态烃)的平均相对分子质量,设计了下面的实验：

○1 取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量得到质量m1.

○2 往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品,塞好胶塞,准确称量;重复操作,直到前后2次称量结果基本相同,得到质量m2.

○3 往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量m3.已知实验时的温度为T(k),压强p(kPa),水的密度ρ水(g/L),空气平均相对分子质量29.0,空气的密度ρ空气(g/L),回答下列问题：

(1)本实验的理论依据是(具体说明)__________________________________________

___________________________________________________________________________.

(2)步骤○2中为什么要重复操作,直到后2次称量结果基本相同?答：______________

___________________________________________________________________________.

(3)具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的?答：____________

___________________________________________________________________________.

(4)本实验收集气体样品的操作,可选用的方法是(填图中标号)__________.

(5)锥形瓶内空气的质量m空气是_______________________________________.

(6)瓶中样品的质量m样品是___________________________________________.

(7)由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是______________________________.

[(5)(6)(7)三空均列出算式]

15、(1)5,5

(2)(a-10)：(20-a)

(3)1016(共9分,每空2分,*一问3分)

(1)SO¬¬2

(2)30

(3)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑

(4)N2、CO、C2H4(写对一个给1分)

17、(1)根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,2种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比.(1分)

(2)为了保证瓶内的空气完全被排出,并充满了样品气.(1分)

(3)*次称量前,锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口处的胶塞上做一记号,以后每次测量,胶塞塞入瓶口的位置都以此为准.(1分)

(4)D (1分)

(5)[(m3-m1)/(ρ水-ρ空气)]×ρ空气 (1分)

(6)(m2-m1)+m空气 [或答：(m2-m1)+(m3-m1)/(ρ水-ρ空气)×ρ空气] (1分)

(7)29.0×(m样品/m空气) [或答：29.0×(m2-m1)/(m空气)+29.0;

或答：29.0×(m2-m1)/(m3-m1)×(ρ水-ρ空气)/(ρ空气)+29.0] (1分)

高一化学摩尔公式总结有哪些?

内容如下：

（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）。

（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数。

（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol。

（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）。

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，表达式为：摩尔质量=质量/物质的量。

注意：

1、上表达式是在不知道物质化学式的情况下，用来计算物质的摩尔质量。

2、如果知道物质是什么了,那摩尔质量是个定值，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，如水H2O的摩尔质量M==1*2+16*1g/mol==18g/mol不管水的质量是0.1g还是100g，那么水的摩尔质量就是18g/mol。

是不会改变的，再如Fe的摩尔质量M==56g/mol也不管是100gFe，还是10000gFe，Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol。

3、那么表达式M=m/n,一般是用来求物质的质量或物质的量的，也就是说，这个表达式中：摩尔质量是个定值，而质量跟物质的量是成正比的。

高中化学必修一摩尔知识点大全

树，那么知识就是滋养之水。如果说潜能是创造力的基础，那么知识就是潜能的主要内容。下面我给大家分享一些高中化学必修一摩尔知识点大全，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

目录

化学必修一摩尔知识

高中化学学习方法

如何提升高中化学成绩

        化学必修一摩尔知识

1.物质的量

(1)概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

(2)符号：n

(3)单位：mol

2.摩尔

(1)概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

(2)符号：mol

(3)说明：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称;②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合;③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。

3.阿伏加德罗常数

(1)含义：实验测定12g12C中碳原子的个数

(2)符号：NA

(3)单位：个/mol

(4)说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数;②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准;③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算;④要注意NA与6.02×1023的区别。

4.摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质的质量

(2)符号：M

(3)单位：g·mol-1

(4)说明：①注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。②化学计算题中常会用平均摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。③与1mol物质的质量的比较。

5.气体摩尔体积

(1)概念：单位物质的量的气体的体积

(2)符号：Vm

(3)单位：L·mol-1

(4)标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa;②理想气体。③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。

(5)影响物质体积大小的因素：

①构成物质的微粒的大小(物质的本性)

②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定)

③结构微粒的多少(物质的量的大小)

6.物质的量浓度

(1)概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

(2)符号：c

(3)单位：mol·L-1

(4)说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度。②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

常用计算公式和注意问题

1.m、n、N之间的计算关系

(1)计算关系：n = m/M = N/NA

(2)使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用

2.V、n、N之间的计算关系

(1)计算关系：n = V/Vm = N/NA = V/22.4

(2)使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体

②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况

3.c、m、V、N之间的计算关系

(1)计算关系

(2)使用范围：

①以上计算关系必须是在溶液中使用

②微粒数目是指某种溶质

③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：

a.必须根据定义表达式进行计算

b.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算

c.不要错误的用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积，必须是通过计算*溶液的体积。

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        高中 化学 学习 方法

1、对于化学*来说需要你背下来的化学方程式非常多，你需要每天对这些方程式进行复习背诵，巩固自己的 记忆力 ，毕竟这些对于解答化学题来说都是基础必背的知识，我们保证在记忆化学方程式的过程中不能出现任何差错，如果死记硬背对于你来说行不通的话，你可以选择在进行化学题的练习中把化学方程式融入到其中， 增强记忆力 。

2、对于一些做错的化学题型一定要及时整理，要 总结 自己为什么会做错，做错的原因出现在哪里，是化学知识点记得不准确还是就是不会，对错题进行整理也有利于你*化学*上的复习，提高化学成绩。

3、在每次学完一节新的化学知识的时候，要及时在课后对老师课上强调的重点部分进行总结归纳，看看自己是否真的听懂了老师所讲的新知识，不懂的地方一定及时向老师进行询问这样才能帮助自己提升化学成绩。

4、高中化学除了背相关的方程式，最重要的还是要多多进行习题的练习，习题能够帮助你找出自身在知识点上还有哪些不足之处以及更好地帮助你查漏补缺，提升学习效率。

5、在课堂时一定要跟住老师所讲的化学知识思路走，活跃自己的思维，充分利用课堂时间来提高化学学习的效率。，这样也能够为自己的在课后节省一些学习化学的时间，而且课堂时间对于学习化学上来说也更能够帮助你练成一个更好地解题思路，开拓你的解题思维。

6、我们要注重自身对于化学反应原理上的理解，从这个角度出发进而更好地理解化学知识点，提高化学答题的正确率，帮助成绩提升。

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        如何提升高中化学成绩

1、预习很重要。要提前了解老师即将进行教学的内容真的很有帮助的。上了高中有些老师为了赶进度都会讲得特别快，跟不上加上没预习这节课可能大部分都是懵的，课下为了补上没听懂的部分会花去你更多的时间。

2、回归课本。其实每次考完试，试卷中所涉及的考点在书本上都是可以找到的。如果你的化学成绩很一般，建议大家可以少刷一些题，把精力重点放到基础分上，提升会更快。

在历年的高考化学复习中，有不少同学在高三复习时，一点不重视课本，不在课本基础知识点和重点上下功夫，而是选择盲目大量刷题，我们知道：课本知识是复习的依据，也是老师们出题的依据。一定要重视。

3、该背的一定要背下来。例如判断氧化还原反应，需要背的是背氧化性顺序表。在一个可以进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，当氧化剂不足量时优先氧化还原性强的物质，反之亦然。写方程式的时候用升降价配平法，对于复杂、难判断化合价的物质使用零价法。

4、经常进行针对性训练。对于我们如今面对的应试 教育 ，做题是不能避免的，但是需要注意的是做对题，做好题，有针对性地练习。

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高一化学摩尔知识点总结

教你~首先物质的量只能用于微观粒子 ~~~~你把从三个方向去理解~~*个：个数。我们把NA(近似6.02 ×1023)个粒子规定为一摩尔。公式~~n=N/NA=N/6.02 ×1023 理解就是把它NA(近似6.02 ×1023)看做一个集体~~有NA(近似6.02 ×1023)这么多个粒子就是一个集体~一个物质的量~`一摩尔~和十二瓶啤酒就是一打啤酒一个意思~~第二个方面是:~~质量~~通过研究发现~·当物质的质量等于他的相对原子或分子质量的时候它所有的粒子个数就是NA(近似6.02 ×1023)也就是一摩尔~~18克水里面有NA(近似6.02 ×1023)个水分子~~正好一摩尔~那只要我们知道物质的质量就可以知道它的物质的量是多少了~就除以他的相对原子或分子质量~所以得出公式~n=m/M ~~~~和上面的和起来你就可以知道了物质的量是一个把宏观和微观联系起来的一个物理量~~我们知道质量相对原子分子质量就知道了粒子个数了~~~N/NA=N/6.02 ×1023 =n = m/M还有一个是第三方面~~体积~~注意这个只适用于气体~~我们通过研究在相同情况下的相同物质的量的各种气体所占有的体积是一样的~~规定单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积Vm ~就一摩尔的气体的体积是Vm ~~公式 n=V/Vm ~得出在标准大气压下1mol任何气体的质量为22.4 L~~我们就规定了在标准大气压下的气体摩尔体积为22.4~~n=V/Vm =V/22.4（如果不是标况就不是22.4了） *浓度~~*理解~~就是单位体积的物质里面有多少摩尔的物质1.物质的量浓度. 公式c=n/V关于稀释~~你就记得由c=n/V 得n=c*V 我们稀释是加水或别的东西~~溶液的溶质n没有变化所以c1*V1=n=c2*V2 给分吧~~我可是很用心的~~一个字一个的总结打的~~有什么不懂就问吧~~这方面就有点难理解~`但是对高中来说不难的~~多做题就好了~~

高一化学摩尔公式总结是什么?

摩尔质量公式：M=m/n。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。
微粒是指极细小的颗粒，包括肉眼看不到的分子、原子、离子等以及它们的组合。例如，牛顿认为光是一种微粒，称为光的微粒说。在临床医学中，微粒可造成临床危害。

应用：

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO₂，1k mol CO₃²⁻，a mol e⁻，1.5 mol Na₂CO₃·10H₂O等。